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混合溶液中的物料守恒
混合溶液的物料守恒
答:
溶液
中c(H+)<c(OH-),溶液NaA呈碱性,根据
物料守恒
得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,故为:=;
求氯化铵和氨水等体积等浓度
混合的物料守恒
和质子守恒
答:
电荷守恒:c(NH₄+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
物料守恒
:c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-)质子守恒:c(H+)+c(Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)物料守恒和电荷守恒,质子守恒一样同为
溶液中的
三大守恒关系。电荷守恒和物料守恒,质子守...
高中化学:
混合溶液的
三大
守恒
怎么写?比如,同浓度同体积的NH4CL 和HCL...
答:
物料守恒
:2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)【因为NH4Cl与HCl等浓度,所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)上述两式相减,去掉和得失H+(也就是质子)无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式 质子守恒:c(H+) = c(OH-) + c(NH4...
含有多个元素
的物料守恒
怎么写,比如同浓度碳酸氢钾和碳酸钠等体积
混合
的...
答:
同浓度的碳酸氢钾和碳酸钠的
混合溶液物料守恒
:c(CO₃²⁻)+c(HCO⁻)+(cH₂CO₃)=c(Na⁺)=2c(K⁺)=⅔[c(Na⁺)+c(K⁺)]醋酸钠和氯化钙物料守恒:(Na+)=(Cl-)+(CH3COOH)+(CH3COOH-)+(H+)-(OH-)...
混合
液体
的物料守恒
式到底怎么写
答:
0.5mol/l的碳酸氢钠
溶液中
:C(Na⁺)=C(CO₃²⁻)+C(HCO3⁻)+C(H₂CO₃)所以0.5mol/l的碳酸钠和0.5mol/l的碳酸氢钠等体积混合,将上面的两式相加即得
混合溶液的物料守恒
:2C(Na⁺)=3C(CO₃²⁻)+3C(HCO₃...
混合溶液的
三个
守恒
怎么写
答:
展开全部 1:
溶液中
存在醋酸电离平衡和醋酸钠水解平衡2:由
物料守恒
知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ;由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) 根据前两式子可得:质子守恒方程为:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 ...
高分,
混合溶液的物料守恒
和质子收割拜托了各位 谢谢
答:
叠加而来,叠加的时候去掉金属离子即可, 电荷守恒: c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) 叠加得到质子守恒:c(CH3COOH) +2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 同样的方法,可以得到不等 物质的量浓度的
混合溶液的
几个守恒式, 0.2mol CH3COONa +0.1mol CH3COOH
物料守恒
:3c(Na+)=...
混合溶液的物料守恒
答:
物料守恒
本质是原子个数比,或原子与原子团的个数比。0.1mol/L HA aq与0.1mol/LNAOH反应生成NaA, Na+ 与 A- 是1:1 的关系。 A- 在溶液中会部分转化为HA,但是
溶液中的
HA 和A-之和与原来的A-是一样多的。物料守恒 c(Na+)=c(HA )+c(A-)
BOH与HA
混合溶液的物料守恒
怎么写?
答:
BOH 和 HA
混合溶液的物料守恒
可以用以下方程式来表示:初始物质总量 = 最终物质总量 这个方程式可以分为两个部分来考虑:酸HA的物料守恒:HA + OH- A- + H2O 在这个反应中,酸HA和氢氧化物(OH-)发生反应,生成盐A-和水(H2O)。因此,在这种情况下,酸HA的物料守恒可以用以下方程式来表示:初始...
碳酸氢钠与氢氧化钾
溶液
等体积
混合中的物料守恒
是什么? 还有帮忙讲...
答:
楼上说的对,需要浓度判断。一般情况下,你说的应该是等物质的量浓度的碳酸氢钠和氢氧化钾溶液等体积
混合
,且不考虑溶液体积变化(即视为溶液体积简单加和)这时碳酸根与氢氧根1:1反应生成碳酸根和水。溶质就是KNaCO3(我姑且就这么写了)
物料守恒
就是这个
溶液中的
钾离子=钠离子=碳酸根离子+碳酸氢根+...
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