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硝酸银电解池电极反应
正极
为银和
负极
为铁,
电解
质溶液为
硝酸银
溶液的
电极反应
式
答:
负:Fe-2e=Fe2+ 正:Ag+ +e-=Ag
硝酸银溶液的电解式
答:
总反应式:4AgNO3 + 2H2O==电解==4Ag+O2+4HNO3
阴极:4Ag+ + 4e- ===4Ag 阳极:4OH- - 4e- ===O2 +2H2O
求用惰性
电极电解硝酸银
的
电极反应
式和总反应式
答:
总
反应
:4
AgNO3
+ 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
标况下对于
电解硝酸银
溶液当阴极上固体质量增加4.32克时转移的电子数...
答:
电解硝酸银溶液时,
阴极的电极反应为:Ag+ +e-=Ag,阳极的电极反应为:2H2O—4e-=4H++O2
,阴极上固体质量增加4.32克银(0.04mol),电解时电子转移0.04mol,阳极产生氧气0.01mol,标准状况小为0.224升。
Agno3电解池
阳极ag fe 为阴极.
电解反应
式
答:
由于阳极是还原性较强的银作为材料,所以作为
电解池
的阳极的银先发生氧化反应,阳离子移向阴极,由于阳离子的放电顺序是Ag^+>H^+,因此
电极反应
为:阳极:Ag-e^-=Ag^+ 阴极:Ag^+ +e^-=Ag
以石墨棒为电极,
电解硝酸银
溶液的
电极反应
式和总反应式
答:
石墨是惰性
电极
正极
发生氧化
反应
:4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
负极
发生还原反应:4Ag+ + 4e- = 4Ag 总反应:4
AgNO3
+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件:
电解
或通电)
AgNO3
(aq)的
电极反应
中的阳极反应为什么可以写成
答:
硝酸银电解
:4AgNO3+ 2H2O ——电解→ 4Ag + O2↑ + 4HNO3 阳极
反应
:4OH- -4e → O2↑ +2H2O 阴极反应:Ag+ +e → Ag↓ 溶液中:H2O ——电离→ OH- + H+ 你举出的方程式是把溶液当中的反应与阳极反应合并了:4H2O -4e → 2H2O + O2↑ + 4H+ 方程式左右抵消2H2O...
硝酸银
的
电极反应
式(以石墨为电极)
答:
银锌钮扣电池放电时总反应的方程式如下: Zn+Ag2O=2Ag+ZnO Zn为负极,
电极反应
式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O为正极,电极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
以石墨为
电极电解
盐酸,硫酸.氯化钾,
硝酸银
的 阴极方程式 ,阳极方程式...
答:
+2e-=H2↑
反应
方程式:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 氯化钾 阳极方程式:2Cl- -2e-=Cl2↑ 阴极方程式:2H+ +2e-=H2↑ 反应方程式:2H2O+2KCl=通电=H2↑+Cl2↑+2KOH
硝酸银
阳极方程式:4OH- -4e-=O2↑+2H2O 阴极方程式:Ag+ +e-=Ag 反应方程式:4
AgNO3
+2H2O=通电=4Ag+4NHO3+O2↑ ...
高二化学 惰性
电极电解硝酸银
一段时间,若恢复原溶液的状态,应加入何种...
答:
正极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ (OH-由水电离产生,2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+)负极:4Ag+ + 4e- = 4Ag↓ 总反应式: 4
AgNO3
+ 2H2O = 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3 从上述反应(
电极反应
、总反应式)均可看出,
电解
过程中,从溶液中析出的是Ag和O2...
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