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离子半径和原子半径的区别
离子半径的
比较
与原子半径的
相同吗
答:
离子半径的比较与原子半径不同。一。
原子半径:1.同主族,随核电荷数的递增,原子半径越大。2.同周期,随核电荷数的递增,原子半径越小
。二。离子半径:1.电子结构相同的粒子,随核电荷数的递增,原子半径越小。例如:n3->o2->f->na+>mg2+>al3+。2.同种元素,电子数越多,半径就越大。例...
请问【
离子半径
】和【
原子半径
】有什么
区别
?
答:
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大
。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,...
化学中,
原子半径
大小的比较?
离子半径
大小的比较?
答:
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小
, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,
核电荷数越大,离子半径越大
如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...
化学中
原子半径和离子半径
一样吗
答:
答:不一样,离子是失去或得到电子
。刚好满足影响
原子半径
的因素的两个——最外层电子数和电子层数。影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小;二是最外层电子数...
化学
半径
大小比较,谢谢大神解答
答:
一、原子半径
1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)二、离子半径 1、同种元素的粒子半径:阴...
原子与离子半径
如何比较
答:
1.同种元素的
不同
粒子的半径的比较 核电荷数相同,核对电子的作用可认为是近似相等的,此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的,电子数目越多,原子的半径越大。具体有以下几种情况:(1)阴离子半径>
原子半径
,如r(Cl-)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径,如r(Na+)< r(Na)(3)变价金属元素...
化学中比较
离子半径和
比较
原子半径
相同吗?应该怎样呢?
答:
有所
不同
。
原子半径在同一周期
,随质子数的增加而减小(稀有气体不包括)。在同一主族,由上而下递增。而离子半径的规律是不同的。在同一周期的金属元素的最高价离子的规律是随质子数增加而递减,非金属元素也是随质子数的增加而递减。不过在同一周期的金属离子的半径都比非金属离子的小。因为金属离子...
高中化学 :
原子半径与离子半径的
问题
答:
对于(1)是相同元素的
不同
形态的半径大小比较,这是阴离子的半径>原子>阳离子,这是因为阴离子多了一个负电荷,所以半径变大,而正电荷失去了一个负电荷,所以半径变小 对于(2)是不同种元素的
原子半径
比较,这是要分两类。一类是同周期,就是楼主举的这个例子,从核电荷数分析,由于Na的核电荷...
如何比较
原子半径与离子半径的
大小?
答:
1、电子层数相同的离子,根据其核电核数大小判断:核电核数多的离子半径小,核电核数少的离子半径大;2、电子层数
不同
的离子,根据电子层数判断:电子层数多的离子半径大,电子层数少的离子半径小。
原子半径
:1、如果在同一周期,则原子序数越大,半径越小。2、如果不是同一周期,则周期越大则半经...
原子半径
大小顺序图
答:
原子半径
大小的顺序如下所示(从小到大):1.
离子半径
:正离子半径通常比对应的原子半径要小,而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩,而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内:在周期表中,原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说,同一周期内...
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