化学中比较离子半径和比较原子半径相同吗？应该怎样呢？

如题所述

推荐答案 2014-03-14

有所不同。原子半径在同一周期，随质子数的增加而减小（稀有气体不包括）。在同一主族，由上而下递增。而离子半径的规律是不同的。在同一周期的金属元素的最高价离子的规律是随质子数增加而递减，非金属元素也是随质子数的增加而递减。不过在同一周期的金属离子的半径都比非金属离子的小。因为金属离子的电子层少一层。同一主族的元素的离子半径变化规律与同一主族原子变化规律相同。

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第1个回答 2014-03-14

相同，先看离子所在的周期，周期大的半径大，相同周期的，越靠后越大，相同元素的离子和原子比，若化合价升高，则半径减小，反之增大

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离子半径的比较与原子半径的相同吗答：离子半径的比较与原子半径不同。一。原子半径：1.同主族，随核电荷数的递增，原子半径越大。2.同周期，随核电荷数的递增，原子半径越小。二。离子半径：1.电子结构相同的粒子，随核电荷数的递增，原子半径越小。例如：n3->o2->f->na+>mg2+>al3+。2.同种元素，电子数越多，半径就越大。例...

化学中原子半径和离子半径一样吗答：答：不一样，离子是失去或得到电子。刚好满足影响原子半径的因素的两个——最外层电子数和电子层数。影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数...

化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较?答：1原子半径同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径：同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大如: Na+<Na F->F 4同电子数,质子数多,半径反而小...

离子半径的比较与原子半径的相同吗?答：不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看”一看电子层数.电子层数越多半径越大.如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大；（离子也一样）Na+和Cl-,Na+为两层（失去一个电子,所以只有两层）,Cl-为三层,Cl-的大二看核电荷数.电子层数相同,看核电荷数即原子序数,核电荷数越大,那么半径就越...

原子与离子半径如何比较答：1.同种元素的不同粒子的半径的比较 核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。具体有以下几种情况：(1)阴离子半径>原子半径，如r(Cl－)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径，如r(Na＋)< r(Na)(3)变价金属元素...

离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反即答：我免费分享我的老师告诉的离子半径比较规律,不简洁,但也不罗嗦,很好用.（1）同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子锂离子（3）同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子钠离子>镁离子>铝离子硫离子>氯离子>钾离子>钙离子（5）同一元素高价阳离子半径...

化学中比较离子半径和比较原子半径相同吗答：同一种元素的原子半径大于其相应的阳离子半径，如：半径Na＞Na+。同一种元素的原子半径小于其相应的阴离子半径，如Cl＜Cl-。

同周期的离子半径和原子半径比较的方法一样吗答：不完全一样，同周期元素的阳离子半径从左至右递减；同周期元素的阴离子半径从左至右递减，大于同周期元素的阳离子半径（即阴阳离子要分开比较）。

如何比较原子半径与离子半径的大小?答：离子半径：1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。原子半径：1、如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。2、如果不是同一周期，则周期越...

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