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高中化学电解池的例题
关于
电解池的化学高中
题~~~谢谢 请进
答:
:①
电解
时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O O2↑;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳极移动,阴极氢离子放电,因此钠离子向阴极移动,所以通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数小于通过...
高中化学 电解池
高手帮帮忙 谢谢
答:
所以根据后来的质量分数得到了 后来的溶液质量是8/0.125=64g 即
电解
了H2O是100-64=36g 是n(H2O)=2mol 2H2O=2H2↑+O2↑ 电解2molH2O生成1molO2,转移电子是4mol 即题目中通过的电子的物质的量是4mol Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4 反应1molPb转移电子2mol 则再转移4mol电子的条件下 ...
化学
一道
电解池的
题
答:
(1)阳极连接电源的正极。蓄电
池的
正极,化合价降低,所以是NiO2。(1)答案A (2)消耗0.36gH2O 即0.02molH2O 转移电子0.04mol Mx+ +xe-=M x 1 0.04 m/M M=mx/0.04 (3)Cu2+ 0.01mol Cl- 0.01mol 阳极:2Cl- -2e-=Cl2 得到0.005molCl2,转移了只有0.01mol电子。还...
高中化学
,如图所示
电解池的
电极反应分别是怎样的?
答:
这个是铅蓄电池,作为
电解池
时,A为电解池的阳极,B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子,反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-,A极是阳极,上面的PbSO4失去电子,发生氧化反应,生成PbO2,反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
高中化学电解池的
一道题
答:
g 所以有:(100-x)g×12.5%=8g 解得x=36g 即有2mol水被
电解
生成2molH2和1molO2,在标准状况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L,转移电子数为4mol,即电路上通过了4摩尔电子。铅蓄电池内内的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 每转移2mol电子消耗2mol硫酸,故共消耗硫酸4mol ...
一道关于
电解池的化学
题选择题 求详细答案 有分送
答:
或I-+6OH--6e-===IO-3+3H2O)阴极:2H2O+2e-===H2(向上箭头)+2OH- 阳极是I-被氧化,所以精制碘溶于过量KOH溶液应加入阳极区,氢氧化钾溶液应加入阴极区,故A对;B阴极H2产生,B对;C对;D:精制碘溶于过量KOH溶液应加入阳极区。D错。(这个题是不是选不正确的啊???)...
急求
高中化学
串联电解装置 原电池与
电解池
串联并联
例题
解析要详细
答:
(3) ×8×9.65×104C·mol-1=3.45×104C 4 L 【解析】(1)总反应式为:CH4+2O2+2OH- = CO32 -+ 3H2O,正极反应式为2O2+4H2O+8e—= 8OH—,则负极反应式由总反应式减正极反应式得到;(2)三个
池
可看出一二两池为串联的电源,其中甲烷与氧气反应是还原剂,所在电极为...
高中化学
题
答:
阳极(a):Ag - e- = Ag+ 负极(a):Ag+ + e- = Ag 右:阳极(c):2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+ 阴极(d):4H+ + 4e- = 2H2↑ 右边
电解池
总反应:2H2O = 2H2↑ + O2↑(通电),相当于电解水。在c、d两极共收集到336ml(标准状况)气体,即H2与O2共0.336L÷22.4L/...
高中化学
,题如图。
电解池
在碱性条件下阳极铜失电子为什么生成的是氧化...
答:
首先,阳极发生氧化反应,具体什么物质发生反应,则由电极材料决定。如果是石墨惰性电极,失去电子的是氢氧根离子,生成氧气。当为铜电极时,因为铜单质还原性强于氢氧根离子,所以应该是铜被氧化,生成铜离子,再与氢氧根结合,得到氢氧化铜,最后再失去水,生成氧化铜。
高中化学
求解
答:
首先这是一个
电解池
,负极连的阴极,正极接的阳极,电解池中,阴极电极是被保护,很明显这个题中Cu是阴极被保护,石墨是阳极,但石墨是惰性电极,所以这个电解池电解的是溶液,具体如图
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