www问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学电解池计算问题
高中化学 电解池
高手帮帮忙 谢谢
答:
溶质的质量是100×8%=8g 所以根据后来的质量分数得到了 后来的溶液质量是8/0.125=64g
即电解了H2O是100-64=36g 是n(H2O)=2mol 2H2O=2H2↑+O2↑
电解2molH2O生成1molO2,转移电子是4mol 即题目中通过的电子的物质的量是4mol Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4 反应1molPb转移电子2mol 则...
高中电解池计算问题
答:
2mol (128+32)g 2mol 4mol 0.1mol x 0.1mol y x=8g y=0.2mol 生成O2:0.05mol 现在质量减少了9.8 g即继续
电解
了9.8-8=1.8g水 2H2O=2H2+O2 转移4e- 36g 2mol 1mol 4mol 1.8g a b z z=0.2mol a=0.1mol ...
高中化学电解池
的
问题
答:
总反应式:2H2O=
电解
=2H2(气体)+O2(气体)
【急求】
高中
电
化学
(
电解池
,原电池)相关
计算
(要答案的,可以是链接,但...
答:
3.24/108÷2×64=0.96
一道关于
电解池
的
计算
题
答:
B极(2mol Cu)(阳极):2Cu-4e-=2Cu2+,到后来:4OH--4e-=2H2O+O2 B极生成1mol O2,转移4mol e-,减少32g 所以A极应减少227-160-32=35g 可用 十字交叉法 或列方程算得A极生成32gCu(0.5mol)3gH2(1.5mol)所以原溶液中有2.5mol Cu2+(2+0.5)C(CuSO4 )=2.5mol/L ...
电解池计算
题
答:
O2和0.05mol H2O.当Cu完全析出时
电解
结束,所以并不会产生H2 此时OH-消耗了0.1mol/L,相当于H+增加了0.1mol/L,由于中性溶液pH=7,所以电解前c(H+)=10^-7mol/L,而电解后增加0.1mol/L,又10^-7可以忽略不计,所以电解后的溶液中c(H+)=0.1mol/L pH=-(log[H+])=-(log 0.1)...
高中化学 电解池
的
计算
答:
显然是反应充分,把CuSO4溶液中的铜离子反应完了,那么就变成
电解
硫酸溶液了,也就是电解水。理解了这点,就能解题了。那么我们来看碱式碳酸铜,我们可以把它拆解成(CuO)2-H2CO3. 也就是说加了0.2molCuO和 0.1molH2CO3后才恢复到原来反应体系。而碳酸中的二氧化碳是变成气体跑了,所以相当于加...
化学
之
电解池计算
答:
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2×58.5g 22.4L xg 11.2L.x=58.5g ∵溶液 的溶解度为 36g W=221g (2)根据方程式,
电解
后生成NaOH的物质的量为1mol,同时得到氢气11.2L。据质量守恒定律,电解后溶液的质量为:W—m(H2)—m(O2)=221g—(0.5mol×2g/mol+0.5mol×71g/mol)=184....
高中化学电解池
的一道题
答:
电解
硫酸钠溶液实质上是电解水,设有x g水被电解,电解前溶质为100g×8%=8g=电解后溶质,电解后溶液的质量为(100-x)g 所以有:(100-x)g×12.5%=8g 解得x=36g 即有2mol水被电解生成2molH2和1molO2,在标准状况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L,转移电子数为4mol,即电路上通过了4...
化学
一道
电解池
的题
答:
(1)阳极连接电源的正极。蓄电池的正极,化合价降低,所以是NiO2。(1)答案A (2)消耗0.36gH2O 即0.02molH2O 转移电子0.04mol Mx+ +xe-=M x 1 0.04 m/M M=mx/0.04 (3)Cu2+ 0.01mol Cl- 0.01mol 阳极:2Cl- -2e-=Cl2 得到0.005molCl2,转移了只有0.01mol电子。还...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
高中化学原电池电解池
高中化学电解池的例题
高中化学电解池放电顺序
电解池高中化学
高中化学电解池类型
高中化学电解池技巧
高中电解池化学方程式
高中化学电解池视频
高中化学电解池是必修几