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为什么电解硫酸钠溶液ph不变
硫酸钠
能调节
ph
答:
硫酸钠不能调节ph。
硫酸钠溶液
成中性,
电解
时又只电解水,发生这个反应2h2o=2h2↑+o2↑条件通电,所以反应后,
ph
也
不改变
,依然是中性。
...经一段时间后,溶液的浓度增大,而
溶液pH
值保持
不变
的是( )A.CuCl2...
答:
pH值逐渐变大,故B错误.C、电解硫酸溶液实质是电解水,溶液浓度增大,氢离子浓度增大,pH减小,故C错误;D、
电解硫酸钠溶液
,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,相当于电解水,导致溶液中硫酸钠的浓度增大,但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度
不变
,所以
溶液的pH
值保持不变,故D正确.故选D.
...插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,
溶液的pH
答:
但溶液中溶质离子的浓度减小,pH值增大,故B不符合;C、电解硫酸溶液时,实际上电解的是水,所以溶液中氢离子的相对浓度增大,pH值减小,故C符合;D、
电解硫酸钠溶液
时,实际上电解的是水,所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度
不变
,只是硫酸钠的浓度增大,故
pH
值不变,故D不符合;故选C.
电解硫酸钠
时,两极的酸碱性
答:
硫酸钠溶液
本身有微碱性,
电解
过程相对于减少了溶剂,所以电解后溶液总
的pH
值会略有升高。在电解过程中,阳极OH-放电,所以阳极显酸性;阴极H+放电,所以阴极显碱性。
A、B、C三种强
电解
质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Ag+ N...
答:
装置乙中pH值减小,说明阳极上是氢离子放电,溶液中含有的阴离子是含氧酸根离子,阴极上析出金属,所以含有银离子,该电解质溶液是硝酸银溶液.故答案为:负;NaCl;AgNO3; (2)
电解硫酸钠溶液
实质是电解水,电解质在电解以后要想复原,符合的原则是:出什么加什么,所以要加入水才能复原,故答案为...
用惰性电极
电解硫酸钠溶液
,在阳极和阴极上析出产物的物质的量之比为1...
答:
2. 用惰性电极电解,下列叙述正确的是( D )A. 电解稀
硫酸溶液
,实质是电解水,故
溶液pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 ,故溶液pH减小 C.
电解硫酸钠溶液
,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D. 电解氯化铜溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 是这道题吗...
电解
池电解后,
溶液ph
变化?
答:
1.出氢气和氧气的是
电解
水的反应..阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑阴极:4H+ + 4e- =2H2↑2.电解即产生氢气又产生氧气那就相当于电解水,,,酸
溶液
中溶剂的质量减少,,那溶质的质量分数就增加,,酸性增强,,
pH
就减小...碱溶液中,,溶剂的质量减少,,那溶质的质量分数就增加,,碱性增强,,pH...
用如图装置进行
电解
实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液...
答:
B槽
电解
氯化铜溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:Cu2++2e-=Cu,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量不相等:3组、A槽是电解水,
硫酸钠溶液PH不变
,b电极是阳极,电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;B槽电解硝酸银溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:4Ag++4e-...
微型甲醇燃料电池中
为什么
会发生电化学腐蚀
答:
故b错误;c.铁片镀铜时,铁片作阴极,铜作阳极,所以铜与电源正极相连,铁片连接电源负极,故c错误;d.用惰性电极
电解硫酸钠溶液
,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,所以实际上是电解水,硫酸钠是强酸强碱盐,则
溶液的ph不变
,但溶液浓度增大,故d正确;故选d....
下列说法正确的是( )A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-3e-═Fe...
答:
故B错误;C.铁片镀铜时,铁片作阴极,铜作阳极,所以铜与电源正极相连,铁片连接电源负极,故C错误;D.用惰性电极
电解硫酸钠溶液
,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,所以实际上是电解水,硫酸钠是强酸强碱盐,则
溶液的pH不变
,但溶液浓度增大,故D正确;故选D.
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