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为什么电解硫酸钠溶液ph不变
化学:在盛有饱和Na2SO3
溶液
的烧杯中,插入惰性电极,保持温度
不变
,通电...
答:
正确的是A
电解
亚
硫酸钠溶液
,阴极实际上是电解水放出氢气,而在阳极则是亚硫酸根离子放电,失去电子
变成硫酸
根离子。
电解
方程如下:Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + H2(气体)显然随着电解进行,亚硫酸钠浓度下降,BCD一律不对。只有A正确,因为亚硫酸钠溶液呈碱性,浓度下降之后碱性减弱,所以
pH
减小。
有A,B,C,D四种强
电解
质,它们在水中可电离出下列离子解析
答:
(4)容易推出D是硫酸钠,电解的时候根据得失电子顺序可知
电解硫酸钠
就相当于是电解水,所以最后所得
溶液的pH
=7 (5)氯离子和钡离子是相等的这个知道吧?水里的氢氧根,氢氧化钡里的氢氧根是钡离子的两倍,再加上氨水电离产生的氢氧根,加起来一定是最多的,所以就是这个顺序了 (6)pH=13说明溶液中氢...
为什么
如果既产生氢气又产生氧气 ①若原
溶液
呈酸性则
pH
减小;②若原溶液...
答:
因为pH=ーlg[H⁺],所以pH减小;②碱性
溶液
中水的质量减少了,溶液的浓度就增大了,氢氧根离子浓度也随着增大,氢离子浓度减小,因为pH=ーlg[H⁺],所以pH增大;③中性溶液中水的质量减少了,溶液的浓度虽然增大了,但氢离子和氢氧根离子浓度都不变,所以
pH不变
,溶液仍呈中性。
U形管
电解
水(
水溶液
显中性)加入
硫酸钠
一边显碱性另一边显酸性这是
为什
...
答:
阳极反应:2H2O - 4e = O2 + 4H+ 阴极反应:2H2O + 2e = H2 + 2OH- 总反应:2H2O = 2H2 + O2 由阳极反应可知阳极区有H+产生,所以显示酸性;由阴极反应可知阴极区有OH-产生,所以显示碱性。
...
电解
质溶液)电解饱和亚
硫酸钠溶液
一段时间,假设电解时温度
不变
...
答:
2-+2H+,故B错误;C、
电解
亚
硫酸钠溶液
时,溶质由亚硫酸钠变成硫酸钠,亚硫酸钠溶液呈碱性,硫酸钠溶液呈中性,所以电解过程中
溶液的pH变
小,故C正确;D、燃料电池的总反应为O2+2H2═2H20,溶质的物质的量
不变
,但溶液的体积增大,所以原电池中c(KOH)减小,故D错误;故选C.
高中化学问题 要具体解释
答:
1.选择C.A:阳极不能用活泼的金属,只能用惰性的金属如铂、石墨等,除惰性金属电极外,阳极用其他金属都是金属先放电,结果阳极金属被腐蚀,不能达到
电解溶液
中物质的目的;B:C可以验证B是错的,阳极的确只有Cl-在放电,生成Cl2,Cl2又生成ClO-,反应掉了溶液中的OH-,所以是
pH
降低才对;D:Cl2...
关于
电解
水实验的问题
答:
55g × 2% ÷ (55g - 5g) = 2.2%,
硫酸钠溶液
浓度变成2.2 若加入NaOH,
电解
后溶剂水减少,NaOH浓度增大,溶液碱性增强 若加入H2SO4,电解后溶剂水减少,H2SO4浓度增大,溶液酸性增强 见到你的补充问题,可能应该这样考虑:电解的不是纯水,而是自来水或者井水之类。由于水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3...
电解硫酸钠为什么
说会生成硫酸和氢氧化钠
答:
电解硫酸钠
实际上是电解了水,不会生成硫酸、氢氧化钠。电解硫酸钠时,H+比Na+容易得到电子,OH-比SO42-容易失去电子,所以实际上就是电解H2O [原理]
硫酸钠水溶液
的离子种类有:Na+、SO42-、H+及OH-电极反应为:阳极反应:4OH--4e==2H2O+O2↑ 阴极反应:4H++4e==2H2↑ 总反应:2H2O 2H2...
若用惰性电极
电解
一定浓度的亚
硫酸钠
,经过足够长的时间阳极上的电极反...
答:
随着亚硫酸根离子的消耗,阳极反应将以4OH-=O2+2H2O+4e-占主导,此时
PH
值基本
不变
SO32-+2OH-=SO42-+H2O+2e-也进行但十分微弱。因此答案为若用惰性电极
电解
一定浓度的亚
硫酸钠
,经过足够长的时间阳极上的电极反应为4OH-=O2+2H2O+4e-,
ph
先升高后不变。
电解硫酸钠为什么
说会生成硫酸和氢氧化钠?
答:
电解硫酸钠
实际上是电解了水,不会生成硫酸、氢氧化钠.电解硫酸钠时,H+比Na+容易得到电子,OH-比SO42-容易失去电子,所以实际上就是电解H2O [原理]
硫酸钠水溶液
的离子种类有:Na+、SO42-、H+及OH-电极反应为:阳极反应:4OH--4e==2H2O+O2↑ 阴极反应:4H++4e==2H2↑ 总反应:2H2O 2H2↑+...
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