www问答网
所有问题
当前搜索:
为什么电解硫酸钠溶液ph不变
高一
电解
的问题
答:
库仑定律中F∝[1/(r^2)]】所以,总观整个
溶液
,H+浓度减小了,溶液朝碱性方向过度,所以
PH
值变大。⒉NaCl,分析同上。NaOH、H2SO4、
Na2SO4
中,H+离子比Na+离子更容易得电子,OH-也比其它诸如(SO4)2+离子更容易失去电子,所以
电解
质实际上水,Na+、(SO4)2+实际上起到的只是增加导电性,减小...
问个化学有关
电解
池的问题~
答:
解答本题的关键是熟悉
电解
规律:A、B、D为电解水型,所以A
的pH
增大,B减小,D
不变
。对于C,阳极为氢氧根放电,阴极为阴离子放电,pH减小。故答案为A。
电解
废水时阳极析氧导致
溶液ph
降低怎么办
答:
4OH--4e-=2H2O+O2↑.故答案为:4OH--4e-=2H2O+O2↑.③电解硫酸铜溶液时,阴极上析出铜,阳极上析出氧气,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性,所以
溶液的pH
值变小;
电解硫酸钠溶液
时,阴极上析出氢气,阳极上析出氧气,实际上电解的是水,硫酸钠溶液的浓度增大,但溶液的pH值
不变
.
用惰性电极
电解硫酸钠溶液
,在阳极和阴极上析出产物的物质的量之比为1...
答:
这句话不对。因为分二种情况:1、此
硫酸钠溶液
若为稀的水溶液,则为电解水的反应:阳极:4OH - -4e = O2 + 2H2O 阴极:4H+ + 4e = 2H2 阳极和阴极析出产物物质的量之比是:O2 : H2 = 1:2 2、此硫酸钠溶液若为较浓溶液,则为
电解Na2SO4
反应:阳极:2SO4 2...
离子在惰性电极上放电后
PH
变化规律?
答:
电解氯化钠溶液时,阳极生成氯气,阴极生成氢气,溶液中剩余氢氧根离子和钠离子,即电解质溶液由氯化钠转化为氢氧化钠溶液。(放氢生碱型)电解硫酸铜溶液时,阳极生成氧气,阴极生成铜,溶液中剩余硫酸根离子和氢离子,即电解质溶液由硫酸铜转化为
硫酸溶液
。(放氧生酸型)
电解硫酸钠溶液
时,阳极生成氧气...
高中化学
答:
随后就
溶液
就成了
硫酸钠
和硫酸的混合溶液,这时再
电解
就相当于是电解水了。如果稀释电解后溶液至1L,
pH
为2。但阳极产生的气体因未说明转移的电量所以无法计算。如果说是阴极不再有固体析出时停止电解,则可知电解出氯气0.005mol和氧气0.0025mol,气体在标准状况下体积共168mL。
电解
水加
硫酸钠
点解一段时间
溶液为什么
呈碱性
答:
请看电极方程式: 阳极氧化反应……4OH- -4e-=2H2O+O2 阴极还原反应……2H+ +2e-=H2 因为水可以看成氢离子和氢氧根离子组成,阳极消耗了氢氧根离子,留下了氢离子,
溶液
显酸性。 阴极消耗了氢离子,留下氢氧根离子,溶液显碱性! 倒出后两级的液体相 ...
加热
Na2SO4溶液
时,
溶液的ph
如何变化,
为什么
答:
变小,升温不影响
硫酸钠
电离(强
电解
质)但是升温徐进了水的电离,氢离子浓度上升,所以
PH变
小
放氧生酸
为什么
原
电解
质浓度变小
答:
体积变大。
电解电解
质为含氧酸的溶液,其实质是电解水,致使溶液总体积下降,则酸的浓度上升,即
ph变
小,放氧生酸体积变大原电解质浓度变小,即电解质溶液由硫酸铜转化为
硫酸溶液
。(放氧生酸型)
电解硫酸钠溶液
时,阳极生成氧气阴极生成氢气,电解质溶液仍为硫酸钠溶液。
电解硫酸
氢
钠
阴极
ph
变化
答:
阴极放电方程:4H+ +4e-==2H2↑,氢离子被消耗,
PH变
大。阳极放电方程:4HSO4- -4e-==S2O8 2- +O2↑+H2O,硫酸氢根被消耗,电离平衡向左移动,PH变大。总过程就是
电解硫酸
氢钠生成过氧
硫酸钠
氧气和水的过程。
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜