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两种物质的混合溶液中物料守恒与各物质的物质的量浓度是否有关
如题所述
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推荐答案 2017-04-08
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物料守恒
问题
答:
物料守恒
:指一个平衡体系中,某一组分的总
浓度
一定等于它所解离成的多种型体的平衡浓度之和。HX与NaX体积设为1L,浓度为1mol/L,等体积混合后,由于X在
两种溶液中
都有,浓度变为(1×1+1×1)/2=1mol/L,即不变,而Na离子变为(1×1)/2=1/2mol/L,所以1mol/LX=2mol/LNa离子,而X...
高分,
混合溶液的物料守恒和
质子收割拜托了各位 谢谢
答:
质子守恒:2c(CH3COOH)+3c(H+)=c(CH3COO-)+3c(OH-)
混合溶液
,一定要知道溶质
的量
之比,才可以写
物料守恒
,,,
混合溶液中的
质子
守恒
答:
物料守恒的
本质是元素的原子守恒。溶液组成元素有几种,就能列出几个守恒关系式,实际上很少有把它们都列出来的题,出题者不会同一知识、技能重复考查的。那么②将
物质的量浓度
都是0.1 mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(HX)+c(X-)=0.1mol/L是怎样思考出来的呢?示范如下:关系式中c(HX)、c...
25℃时,下列
有关溶液中
微粒
的物质的量浓度
关系正确的是( )A.0.1mol...
答:
A.溶液为氯化钠和醋酸混合溶液,且二者
的物质的量浓度
相等,混合溶液呈酸性,溶液中c(OH-)很小,且
混合溶液中
存在
物料守恒
,根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-),醋酸部分电离,所以溶液中存在c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),故A正确;B.混合溶液呈碱性,说明NH3?H2O的电离...
等
物质的量
亚硫酸钠
和
亚硫酸氢钠
混合的物料守恒
答:
当等物质的量的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠混合时,
物料守恒
是成立的。这意味着
混合溶液中
各种离子
的物质的量
之和应等于原始反应物中这些离子的物质的量之和。具体来说,对于1mol的亚硫酸钠与1mol的亚硫酸氢钠混合,得到的溶液中有2mol的钠离子、略大于1mol的亚硫酸根离子、略小于1mol的亚硫酸氢根离子与...
为什么
两溶液混合
后
物质的量
不变?
答:
则
两溶液
各原子的个数也不改变,所以
各物质的物质的量
不变,混合前是多少,混合后还是多少啊。世界存在
两种守恒
,一个是质量守恒,一个是能量守恒。质量守恒,和能量守恒,是两大基本定律。
元素守恒
,原子个数守恒,属于质量守恒。希望我的回答对你有所帮助。不知我讲明白了没有?
物料守恒物料守恒
是指
溶液中
某一组分的原始
浓度
应该等于它在溶液中各种...
答:
物料守恒
:HS-由于水解和电离,其存在形式为HS-、S2-、H2S.S=[S2-]+[HS-]+[H2S]而钠元素
物质的量
等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] ………② ②代入①中,得[S2-]+[OH-]=[H+]+[H2S] ………③ 另在
溶液中
,H+ 、OH-都由H2O电离而来,故H+ 、OH-二者...
...
溶液与
0.1mol/L的H2CO3溶液等体积
混合
,
物料守恒
吗
答:
物料守恒
来自化学式,
两种物质
等物质的量混合,即钠与碳
的物质的量
之比为3:2。最终碳以碳酸根、碳酸氢根、碳酸的形式存在。所以物料守恒为2c(na^+)=3[c(co3^2-)+c(hco3^-)+c(h2co3)]
下列
溶液中有关物质的量浓度
关系正确的是( )A.将0.2mol/L的某一元弱酸...
答:
C6H5ONa溶液和NaOH溶液,其
物质的量浓度
由小到大的顺序为:c(NaOH)<c(C6H5ONa)<c(CH3COONa),故B错误;C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH
溶液中
,醋酸浓度大于氢氧化钠,二者等体积混合,醋酸过量,导致
混合溶液
呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),故C错误;D....
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