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稀释可以使弱电解质的离解度 - www问答网
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    稀释可以使弱电解质的离解度

    如何计算弱酸、弱碱的离解度?答：1、离解度，就是弱电解质电离的程度，一般会用α （阿尔法）表示，=已经电离的/原来的。若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原来的酸的浓度，[H+]就是溶液中的H+的浓度。2、当满足ca/Ka>=400时，c(H+)=根号(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二个等号成立）公式...
    为什么弱电解质的浓度跟电离度有关答：…这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的...
    离解度的计算公式?答：1、离解度，就是弱电解质电离的程度，一般会用α （阿尔法）表示，=已经电离的/原来的。若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原来的酸的浓度，[H+]就是溶液中的H+的浓度。2、当满足ca/Ka>=400时，c(H+)=根号(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二个等号成立）公式...
    同离子效应对弱电解质的解离度及难溶强电解质的溶解度各有什么影响答：同离子效应抑制弱电解质的解离，所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。
    同离子效应对弱电解质的解离度及难溶强电解质的溶解度各有什么影响答：同离子效应抑制弱电解质的解离，所以弱电解质的解离度减小。难溶强电解质的溶解度减小。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。
    ...质溶液中加入不含相同离子的强电解质,弱电解质的解离度会稍稍增大...答：这个叫盐效应。往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大。
    解离度为什么与温度有关?答：电离平衡常数Ka是与温度有关的函数，lgKa=A-B/T(AB是常数)，所以从表达式可看出，温度T增大的话，Ka会增大。电离度α=√(Ka/c)，所以增大T，α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化...
    解离度与温度有关吗?答：电离平衡常数Ka是与温度有关的函数，lgKa=A-B/T(AB是常数)，所以从表达式可看出，温度T增大的话，Ka会增大。电离度α=√(Ka/c)，所以增大T，α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化...
    解离度的计算公式答：求解过程如下：对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型／C未解离型)；因为，pKa＝8.4，pH＝7.4；所以，8.4-7.4=1=lg(C解离型／C未解离型)；推出：C解离型／C未解离型=10；我们可以将解离型假设为100x，未解离型假设为10x；则，解离度=解离型/（解离型+未解离型）=100x/（100x+10x）=0.9090...
    解离程度和解离多少有什么区别??答：表示方法 用希腊字母α来表示：α=已解离分子数∕原有分子总数 解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。平时也用电解度表示。解离度由pKa及所在环境的pH决定 电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大,无限稀释时,弱电解质也可看作是完全解离的...
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