盐效应的原理是什么

Question

如题所述

Answer 1

盐效应的原理是什么如下：

往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强；

使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应（salteffect）。当溶解度降低时为盐析效应（saltingout）；反之为盐溶效应（saltingin）。

原理细节

往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应。

在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液，氯化钠完全电离成钠离子和氯离子，使溶液中的离子总数骤增，离子之间的静电作用增强。这时醋酸根离子和氢离子被众多异号离子包围，醋酸根离子跟氢离子结合成HAc的机会减少；

使HAc的电离度增大（可从1.34%增大到1.68%）。在难溶电解质溶液中加入具有不同离子的可溶性强电解质后，使难溶电解质溶解度增大的效应，也叫做盐效应。

以HAc溶液中加入NaCl为例说明盐效应产生的原因。在HAc弱电解质溶液中，加入强电解质NaCl后，使得溶液中醋酸根离子和氢离子被带异电荷的钠离子和氯离子所牵制，则醋酸根离子和氢离子结合成HAc的机会减小；

溶液中自由醋酸根离子和氢离子离子浓度适当增加，则HAc的解离度略有增大。这里必须注意：在发生同离子效应时，由于也外加了强电解质，所以也伴随有盐效应的发生，只是这时同离子效应远大于盐效应，所以可以忽略盐效应的影响。