无机化学-考研-高自旋、低自旋-内轨型、外轨型 判断

Question

第三个Co2+的d轨道电子是7个，根据磁矩计算，成单电子是1个，5个3d轨道的电子分别是22210，那么Co2+是采取什么杂化呢，是sp3d2还是d2sp3或者是dsp3d杂化呢？sp3d2杂化应该属于外轨型，d2sp3应该是内轨型。我就是弄不懂第三小题怎么做。

Answer 1

d轨道电子应该是22111，3个单电子，而根据磁矩计算出来的是一个单电子，所以应该是重排了，所以应该是内轨型化合物，d2sp3杂化，我是这么觉得的

Answer 2

中心原子提供杂化轨道接受L的孤电子对形成配键时，由于采用的能级轨道不同，配离子有内外轨两类。
如
中心原子形成外轨型配离子时，原来的电子层结构不变[Fe(CN)6]2+；但是，在Fe2+离子与六个离子CN-配合形[Fe(CN)6]4-过程中，中心离子Fe2+原来的电子分布发生了变化，6个e归并共占了3个d轨道，空出两个3d轨道，与4s、4p轨道发生d2sp3杂化，形成内轨型配离子。
① 配原子电负性较大，如 X2 、O不易给出孤对电子时，对中心原子结构影响不大，一般Mn+结构不发生变化，常形成外轨型。
②若配位原子电负性小，如C（CN-）、C（CO）、P、As等较易给出电子，对Mn+影响大，结构发生变化，常形成内轨型。
采用何法判断配合物是内轨还是外轨呢？
① 从稳定性
外轨型，稳定型差，易分解，键能小；
内轨型，稳定型高，不易分解，键能大.
② 磁矩测定
因此将配合物从磁性大小分为高低自旋。据磁学理论，物质磁性大小以磁矩表示，它与成单电子数有如下关系：
μ=n(n+2)B·M
利用上式可计算出磁矩理论值：追问

第三个Co2+的d轨道电子是7个，根据磁矩计算，成单电子是1个，5个3d轨道的电子分别是22210，那么Co2+是采取什么杂化呢，是sp3d2还是d2sp3或者是dsp3d杂化呢？sp3d2杂化应该属于外轨型，d2sp3应该是内轨型。我就是弄不懂第三小题怎么做。

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