配位化学中，价电子组态t2g、eg等等是：Fe3+都是6配位的，正八面体结构Fe3+可以采取sP3d2杂化，就是形成高自旋配合物也可以采取d2sp3杂化，形成低自旋配合物。
判断高自旋还是低自旋：要看中心原子合配体的相互作用来确定，因为有时候同一种配体对一些中心原子来说是强场，对另外一些是弱场。低自旋配合物相当于价键理论的内轨型配合物，高自旋相当于外轨型。
强场配体易形成低自旋配合物，弱场配体易形成高自旋。判断高自旋还是低自旋看他是内轨还是外轨CN，CO就容易形成内轨型，F，H2O就是外轨型。
稳定性
与金属离子和配体有关。由于配合物的生成主要是在荷正电的金属离子和配体阴离子或偶极分子之间进行的，金属离子的离子势（阳离子电荷与其半径之比）愈大，相同配体的配合物愈稳定。配合物的稳定性还与配体阴离子的可极化性有关。
在一定限度内，阴离子的可极化性愈大，配体也愈易成为电子给体。例如，对于第四周期从Mn到Zn的二价金属离子，其配合物稳定性按F<OS>P次序变化。
以上内容参考：百度百科-配位化学
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