解答:首先,该条件下的氧气可视为
理想气体。
恒温条件下,理想气体的热力学能U和焓H都仅为温度的函数,所以:
△U=0,△H=0;
又根据
热力学第一定律,△U=Q+W,
则-Q=W=-nRTln(P1/P2)=-1*8.314*298(1/6)=4439.2J;
因为是恒温可逆压缩,非体积功为0,
则△F=
△G=nRTln(P2/P1)=W=4439.2J(注:△F为Helmholtz
自由能,有的书上用△A表示)
对于理想气体的等温可逆变化,
有△S体=Q/T=-4439.2/298=-14.9J/K,△S环=-△S体=14.9J/K、△S总=△S体+△S环=0