高中无机化学计算题

Question

1.有一KHCO3与K2CO3的混合固体，将混合固体配成溶液，并逐滴加入100mL的稀HCl至无气体产生，收集到标准状况下的气体体积为672mL；蒸干溶液，得到固体的质量为2.98g，（1）求稀HCl的物质的量浓度（2）求混合固体中KHCO3与K2CO3的物质的量 (3)若先将该混合固体加热至恒重并逐滴加入CaCl2溶液至无沉淀产生，过滤洗涤烘干得到的沉淀质量是 2.有一镁铝合金10.2g，加入600mL2mol/L的稀HCl溶液，收集到标况下的气体体积为11.2L,然后逐滴加入1mol/L的稀NaOH溶液，加入NaOH体积为多少时：（1）溶液开始沉淀（2）沉淀达到最大值，此时沉淀质量是多少?(3)从沉淀最大开始记为起点，溶液沉淀不再减少 3. 将2.7gAl投入至100mL 18.3mol/L的H2SO4并加热，反应一段时间后Al完全溶解（设反应后溶液体积不变），取其中的1ml溶液并稀释至3.3L，测得PH=2；（1）反应收集到标况下的气体体积是？（2）收集到的气体成分是？各成分的物质的量之比？

Answer 1

1.（1）追踪Cl原子，就可以得到稀HCl中的Cl全部转化为KCl，所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol，所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）设KHCO3与K2CO3的物质的量分别为Xmol与ymol，分别为追踪C原子：x+y=0.03，追踪K原子：x+2y=0.0.4。联立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加热过程中K原子是中都在，因为最近加热得到的产物为K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀，故有如下关系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3)，所以得到的沉淀质量M=100*0.02=2g
2.分别设Mg为Xmol，Al为Ymol,24X+27Y=10.2，2X+3Y=1，联立求解可得X=0.2，Y=0.2（1）开始沉淀即H+被完全消耗的时候，溶液中还剩余H+的物质的量为：1.2-1=0.2mol，故加入NaOH体积为：0.2/1=0.2L，（2）沉淀达到最大值即溶液显中性，故加入NaOH的体积为：0.6*2/1=1.2L，沉淀所增加的质量即使OH-的总质量，由电子守恒可知;2n(H2)=n(OH-），所以沉淀质量为10.2+17*1=27.2g。（3）由元素守恒可以得知n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)从沉淀最大即为起点到不再变化消耗的NaOH
的体积为：0.2L，总体积为：1.4L
3，由反应过程知：混合气体的成分为H2与SO2，由得失电子守恒有：3n(Al)=2[n(H2)+n(SO2)]，故混合气体体积为：336mL，由溶液电荷守恒有：3n(Al3+）+n(H+)=2n(SO42-)，得到n(SO42-)=1.8mol，又根据S守恒有：n(SO2)+n(SO42-)=n(H2SO4)，故n(SO42-)=0.03mol，所以n(H2)=0.12mol，所以n(SO2)：n(H2)=1:4