无机化学 离子计算题

Question

无机化学 离子计算题这个题该如何做呢？二图是我的过程，算的算的就感觉错了，无机老师详细解答下这个题

Answer 1

平衡后: PbS CuS几乎沉淀完全!!

[H+] ==0.05 *2*2 == 0.2mol/L

[H+]^2[S2-]/[H2S] ==Ka1Ka2

[S2-] == Ka1KA2[H2S]/[H+]^2 ==3*10^-20mol/L

[Cu2+] ==6*10^-36/3*10^-20 == 2*10^-16 mol/L

[Pb2+] ==8*10^-28/3*10^-20 == 2.7*10^-8 mol/L

[Fe2+]不沉淀!

追问

那我的计算铜离子的方法正确吗？

我的氢离子浓度是不是错了？

你是如何判断出亚铁离子不沉淀？

Answer 2

溶度积表征难溶化合物的溶解能力,是溶液中离子是否形成沉淀的计算依据. 用ksp表示.如果某沉淀有a个A离子和b个B离子形成,A的离子浓度为c﹙A﹚MOL/L,B的离子浓度 C﹙B﹚MOL/L.其ksp=c﹙A﹚的a次方×c﹙B﹚的b次方. 当溶液中这两种离子的浓度的对应的幂的乘积大于ksp时,就形成沉淀,小于ksp时就没有沉淀生成.追问

怒乱回答

你以后不会，不要

乱回答

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