原子半径与
核外电子排布以及核电核数有关.若原子处于不同周期
那么核外电子层数不多此时层数越多的原子半径更大比如H：只有一层电子
而O有两层电子因此有O的原子半径大于H若原子处于同个周期
因为核外电子层数一样
决定因素就是核电核数了举个例子
Mg原子与Al原子比较
它们都是三层电子核电核数也就是质子数
质子带正电
对核外电子有一定吸引力因此核电核数越多
对核外电子的束缚力越大
那么核外电子被它所吸引
必然导致原子半径缩小所以有结论：若原子处于同一周期
那么核电核数小的原子半径大因为Al核电核数13大于Mg核电核数12因此Al半径小于Mg原子
离子半径与
核外电子层数以及核电核数有关类似与原子半径的判断的方法比如啊
Mg2+
和
Al3+
离子我们知道
由于原子失去了电子
因此
Mg2+
和
Al3+
离子
的电子层数一样
都是2层因为
Mg2+
核电核数是12
而Al3+是13那么有Al+3离子半径小于Mg2+
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考