原子物理化学，四个量子数的空间意义是什么？最好能附带些图片让我明白！

Question

如题所述

Answer 1

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数.
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向.追问

我不明白的是空间意义！！！

Answer 2

主量子数n=4时,角量子数可以取l=0,1,2,3,磁量子数可以取m=0（对应l=0）；m=-1,0,+1（对应l=1）；m=-2,-1,0,+1,+2（对应l=2）；m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3（对应l=3）,而每个磁量子数下还可以取两个自旋量子数s=-0.5,+0.5数出上面列出的m值的个数,为1+3+5+7=16,再乘以自旋量子数的2,所以,n=4的能级一共可以容纳32个电子.