电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征（自旋量子数）。
1、主量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。
2、角量子数：角量子数l决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。
3、磁量子数：磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。
4、自旋量子数：自旋量子数用ms表示，是描述轨道电子特征的量子数。
扩展资料：
量子数有4个：主量子数N、角量子数L、磁量子数M和自旋量子数s。前3个量子数是从薛定谔方程的数学分析中导出的，最后一个量子数用来描述电子的自旋运动。
量子数通常取整数或半整数离散值。
在原子物理学中，对于一个处于一定状态的单个电子原子（包括碱金属原子），有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数为：主量子数N，角量子数L，自旋量子数MS＝1／2，总角动量量子数J。
在光谱学中，大写拉丁字母K、L、M、N、O、P、Q表示电子层数，主量子数N是决定电子能级的主要因素。
对于单个电子原子：n值越高，电子的能量就越高。例如，氢原子中电子的能量完全由主量子数N决定。
对于多电子原子：原子核外电子的能量不仅取决于主量子数N，也取决于原子轨道或电子云的形状。
所以n越高，电子的能量就越高，只有当原子轨道或电子云的形状相同时才成立。
参考资料来源：百度百科 - 量子数
参考资料来源：百度百科 - 主量子数
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