酸碱中和滴定时：碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况？

Question

测定某溶液的百分比浓度？预先不知道溶液酸碱性，给定指示剂是酚酞、甲基橙。滴定液是:0.1N H2SO4\0.1N NAOH.我们习惯用酚酞滴碱，甲基橙滴酸。现在不清楚甲基橙的变色情况？

Answer 1

碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况：

由红色变为橙色最后变为黄色，且30秒内不变色。

建议：碱滴定酸最好用酚酞。

理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。 

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

扩展资料：

酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。

如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H₂O：

使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

参考资料来源：百度百科——酸碱中和滴定

Answer 2

碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况：

由红色变为橙色最后变为黄色，且30秒内不变色。

建议：碱滴定酸最好用酚酞。

理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。 

扩展内容：

1、甲基橙

甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴定的指示剂。其浓度为0.1%的水溶液pH为3.1（红）～4.4（黄），适用于强酸与强碱、弱碱间的滴定。它还用于分光光度测定氯、溴和溴离子，并用于生物染色等。

甲基橙曾在实验室和工农业生产中用作化学反应的酸碱度控制，以及化工产品和中间体的酸碱滴定分析。甲基橙指示剂的缺点是黄红色泽较难辨认，已被广泛指示剂所代替（见“酚酞”）。甲基橙也是一种偶氮染料，可用于印染纺织品。

2、中和反应

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等于终点.

当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．

参考资料来源：百度百科-甲基橙

百度百科-中和反应

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Answer 3

红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后，再加一滴。而是加最后一滴以前是红色，加一滴就变为黄色。】30秒内不恢复原色。本回答被提问者采纳

Answer 4

碱滴定酸最好用酚酞。
甲基橙指示剂的变色范围3.1(红、酸)-4.4(黄、碱)，当碱滴酸的时候，颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制，所以不用它！反之酚酞是无色变红色，颜色非常好判定，就选择了酚酞。
甲基橙适合用做生成强酸弱碱盐中和的滴定
酚酞则适合做强碱弱酸盐指示剂

Answer 5

红到橙为终点，过量变黄色。