元素的性质及其递变规律主要与其原子结构有关。原子结构主要包括原子核和电子云。原子核包含质子和中子，而电子云由电子组成。下面是一些与原子结构相关的元素性质及其递变规律：
原子半径: 原子半径通常是指原子核到最外层电子的平均距离。在周期表中，从左到右，原子半径通常会减小，因为原子核的正电荷增加，吸引电子的力量增强。从上到下，原子半径增加，因为电子云的层数增加。
电负性: 电负性是原子吸引电子的能力。在周期表中，从左到右，电负性增加，因为原子核的正电荷增加，而原子半径减小。从上到下，电负性减小，因为电子云的层数增加，使得最外层电子距离原子核更远。
离子化能: 离子化能是从原子或分子中移除一个电子所需的能量。在周期表中，从左到右，离子化能增加，因为原子的电负性增加。从上到下，离子化能减小，因为原子半径增加。
金属性: 金属性是指元素表现出金属的特性，如导电和导热。在周期表中，从左到右，金属性减小，因为电负性增加。从上到下，金属性增加，因为电负性减小。
价电子: 价电子是原子最外层的电子，它们参与化学键的形成。在周期表中，从左到右，价电子的数量增加，这影响了元素的化学性质。
氧化态: 氧化态是原子在化合物中可以具有的电荷状态。它与价电子有关，并且在周期表中显示出规律性变化。
这些性质和递变规律是化学和物理学的基础，对于理解元素如何相互作用以及它们在自然界和技术应用中的作用至关重要。