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    • 强碱滴定弱酸为什么只用酚酞，甲基橙

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    推荐答案   2018-04-17
    【】强碱滴定弱酸为什么只用酚酞（变色范围pH=8.0~10.0 ）的原因是，化学计量点在弱碱性区域；
    【】甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4 （弱酸性范围），所以不能选用。
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    第1个回答  2018-04-17
    终点的碱性溶液。。
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    强碱滴定弱酸为什么只用酚酞,甲基橙答：【】强碱滴定弱酸为什么只用酚酞（变色范围pH=8.0~10.0 ）的原因是，化学计量点在弱碱性区域；【】甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4 （弱酸性范围），所以不能选用。
    为何选用酚酞作碱滴定醋酸,而不用甲基橙或甲基红答：酸碱指示剂的选择原则是指示剂的PH变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围内，酚酞的PH变色范围是8—10，甲基橙的PH变色范围是3.1—4.4，甲基红的PH变色范围是4.4—6.2，因此应选用酚酞指示剂，而不选用甲基橙和甲基红，否则滴定终点会提前到达。
    强酸和弱碱中和滴定,为什么要用甲基橙答：强酸和弱碱恰好反应生成强酸弱碱盐，这种盐水解显酸性，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，符合滴定终点的酸性范围；同理，若用强碱滴定弱酸,反应达终点后,生成强碱弱酸盐,水解显碱性,所以应选用在碱性范围内变色的指示剂--酚酞.注意滴定终点指酸碱恰好反应，而不是滴到溶液呈中性 ...
    为什么强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞答：强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，...
    为什么强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞答：酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.酚酞的变色范围是,pH10的变红,8.2-~10的呈浅红色.所以不能检验酸.
    ...强酸滴定弱碱要用甲基橙不用酚酞,而强碱滴定弱酸用酚酞而不是甲基橙...答：强酸滴定弱碱，完全反应生成强酸弱碱盐呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，误差较小，而强碱滴定弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围8-10，用酚酞作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成强酸强碱盐，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。
    为什么用HCl滴定NaOH时,采用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定HCl时,使用酚酞...答：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
    强碱滴定弱酸为什么只用酚酞,甲基橙不可以用么答：强碱滴定弱酸，当达到滴定点是，酚酞试液即显红色。而甲基橙试液变色范围3.1-4.4 小于3.1红色 3.1-4.4之间橙色 大于4.4为黄色。假设滴定的弱酸的PH≥4.4，滴加强碱溶液后，PH值会更大，黄色不会发生改变。所以甲基橙不可以充当强碱滴定弱酸的指示剂。
    强碱滴定弱酸为什么指示剂用酚酞强碱滴定弱酸为指示剂用酚酞的原因有...答：1、因为强碱滴定弱酸使用指示剂酚酞可以看到由无色变粉红的明显变化。2、酚酞是碱性指示剂，当使用强碱滴弱酸时，液体属性会逐渐由酸性变为碱性，逐渐符合酚酞的变色范围，与酚酞反应出现粉红色。3、强碱滴弱酸会形成强碱弱酸性盐，弱酸离子会水解从而变为弱碱性，发生了水解作用，使用甲基橙结果会偏低，需要...
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