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弱碱为什么一定要用甲基橙,强碱滴定弱酸一定要用
如题所述
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推荐答案 2017-06-23
酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂。
碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂。
甲基橙的变色范围是pH3.1的变红,pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色。
酚酞的变色范围是,pH8.2的无色,pH10的变红,8.2-~10的呈浅红色。所以不能检验酸。
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强酸和
弱碱
中和
滴定,为什么要用甲基橙
答:
强酸和弱碱恰好反应生成强酸弱碱盐,这种盐水解显酸性
,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,符合滴定终点的酸性范围;同理,若用强碱滴定弱酸,反应达终点后,生成强碱弱酸盐,水解显碱性,所以应选用在碱性范围内变色的指示剂--酚酞.注意滴定终点指酸碱恰好反应,而不是滴到溶液呈中性 ...
关于滴定类型强酸
滴定弱碱为什么用甲基橙强碱滴定弱酸
答:
【1】强酸滴定弱碱为什么用甲基橙,
是因为:其滴定终点的产物是在爱弱酸性范围,才选择的甲基橙
;【2】强碱滴定弱酸应采用酚酞,是因为:其滴定终点的产物是在弱弱碱性范围,才选择的酚酞;
为什么
强酸滴
弱碱用甲基橙,强碱
滴
弱酸用
酚酞
答:
强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂
。注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0~8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察。 酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的...
为什么用
强酸
滴定弱碱
时只能
用甲基橙,
而不能用酚酞?请大神帮帮忙_百度...
答:
首先,酸碱指示剂都是有变色范围的.比方说,
甲基橙,
他的变色范围是酸性的液体pH大约在3.1~4.4 而酚酞的变色范围则是8.2~10.强酸
滴定弱碱
,完全中和后,得到的是强酸弱碱盐,成酸性,所以,
必须用甲基橙
作指示剂.
为什么
强酸
滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用
酚酞
答:
强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸
滴定碱
时
,甲基橙
加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙。用
碱滴定
酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞。强酸和
弱碱
、强碱和
弱酸
中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,...
酸碱中和
滴定
时
,为什么
强酸与
弱碱用甲基橙,强碱弱酸用
酚酞
答:
前面两位说的内容是正确的理由。我补充一点,抛开强弱不说,总的来说,普通情况下酸
滴定碱用甲基橙,碱滴定
酸用酚酞。理由是滴定到变色为终点,必然要过量一点才能变色,而指示剂的变色范围正好能弥补。
...
滴定弱碱要用甲基橙
不用酚酞,而
强碱滴定弱酸用
酚酞而不是甲基橙...
答:
强酸
滴定弱碱,
完全反应生成强酸弱碱盐呈酸性,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,误差较小,而
强碱滴定弱酸
完全反应生成
强碱弱酸
盐,溶液呈碱性,酚酞变色范围8-10,用酚酞作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成强酸强碱盐,溶液呈中性。
用甲基橙
和酚酞就都可以了。
为什么
强酸与
弱碱
相互
滴定
时,应选用
甲基橙
答:
强酸与
弱碱
相互
滴定
时,应选用
甲基橙
:因为甲基橙变色范围的pH为:3.1~4.4,又生成物为强酸弱碱盐,即滴定终点显酸性,恰好是其滴定终点PH,而酚酞的变色范围是8.0-9.0左右,故选甲基橙。
强碱弱酸
中和生成生成强碱弱酸盐,显碱性,酚酞的变色范围是8.0-9.0左右,恰好是其滴定终点PH。
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