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恒温恒容,如果这反应的化学计量数是a<b+c,增大A的浓度,按理说反应就应该向正移,但书上说增大浓
恒温恒容,如果这反应的化学计量数是a<b+c,增大A的浓度,按理说反应就应该向正移,但书上说增大浓度等效与加压,如果从压强增大的方面考虑,那这个反应就应该是向逆移,这不是矛盾吗?
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推荐答案 2015-01-21
你的理解没有错,书上说的也没有错,只是角度不同而已。
首先关于平衡移动的问题,增加A反应物的浓度,无可质疑,平衡向正方向移动。这里关于平衡的移动是一个“过程”,即从平衡状态一到平衡状态状态二的具体过程。所以你的理解完全没有问题。
关于书上所说的等效增压的说法,主要是从定量(或者简单定量)的角度考虑转化率的问题。所谓等效增压,首先要解决等效的问题,即加入的那部分A要先形成与原平衡等效的平衡体系(当然原平衡的起始状态必须是按照方程式系数比开始),此时加入的A形成的平衡体系与原平衡等效(各物质含量相同),然后混合两个平衡体系再压缩至原平衡的等体积,总体上A的含量增加(a<b+c),总体上A的转化率相比原平衡小。但是平衡依然是正向移动的。
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其他回答
第1个回答 2015-01-21
骚年,反应会朝向抵消条件变化的方向进行,增大A的浓度,反应会朝让A浓度变小的方向移动
第2个回答 2015-01-21
加压相当于增加了所有物质的浓度,不同于只增加A的浓度。书上说的增加浓度,是指增加所有物质的浓度。
第3个回答 2015-01-21
增大压强的本质就是增大浓度,按照浓度增加来算,正向移动
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...可逆反应)达平衡后,增加
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平衡
向正反应
方向移动.
答:
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恒温恒
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+B
=
C,
加入A,
反应向
哪边移动?
答:
如果只加入A或B,由于增大了反应物的浓度,平衡一定向正反应方向移动
。此时不应看压强对平衡的影响。只有等比例改变起始物质的浓度,才相当于改变容器的体积,即改变压强。如本题,如果开始时,A与B按物质的量比为a:b加入(不一定等于方程式的系数比),达到平衡后,又按a:b加入A和B,则与直接缩小...
...aA
+bB正
逆
cC+
dD
,a+b
小于
c+
d
,增大A的浓度,应该向正,
但压强增大了,又...
答:
“分析平衡移动的方向是,所谓增大压强,是指缩小容器容积造成的压强
增大,
若向平衡体系中充入某种气态反应组分或对体系升温,应考虑
浓度增大
或温度升高对化学平衡的影响,不能考虑由于浓度增大或体系温度升高引起的压强增大对化学平衡的影响。”也就
是说,
这题不考虑压强变化,因为压强不是缩小容器体积造成的...
为什么
恒温恒
压下,同等倍数增加反应物A.
,B
的物质的量平衡
向正反应
方向移...
答:
因为反应物浓度增加反应物之间的有效碰撞次数增加了
,正反应
速度增加。
已建立
化学
平衡的某可逆
反应,
当改变条件使化学平衡
向正反应
方向移动时...
答:
此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。(2)若反应物不止一种时,如A(g)+B(g)=C(g)+D(g)①若只增加A的量,平衡
向正反应
方向移动,B的转化率
增大,A的
转化率减小。
恒温恒容
时②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,平衡向正反应方向移动,而反应物的转化率与
化学计量数
有关。如
a+b
=c+...
恒温恒容
下
,化学
平衡是怎么移动的?
答:
由于是恒压,因此反应速率不变。由于是
恒温,
因此平衡不移动。①充入其中一种反应物,由于恒压,气体体积增大,该反应物
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浓度的化学计量数
乘方,再相乘,除以...
为什么
恒温恒
压下,同等倍数增加
反应
物A.
,B
的物质的量平...
答:
回答:根据勒夏特勒原理,已经平衡的可逆反应中,一种条件发生改变,则反应会朝着“减弱”这种改变的方向进行,但是,相对于原状态,还是改变了 所以
,假如
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,反应
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浓度增大
”方向(即:使A.,B的物质的量...
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化学计量数之比等于什么
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