www问答网
所有问题
当前搜索:
弱酸加水稀释氢离子浓度变化
一个高中化学题目~~谢谢帮忙解释一下
答:
加水
可以使
氢离子
的
浓度
降低,所以反应速率会降低。但是由于溶液中的氢离子总量没有
改变
,由Zn+2Hcl=ZnCl2+H2得,,生成的氢气总量不变 加醋酸钠则会使溶液中的氢离子和醋酸跟离子结合,产生难电离的醋酸,是溶液中醋酸浓度升高,氢离子农浓度减低。由于醋酸在加水条件下加快电离,使得原溶液中氢离子总量...
帮我解释一下
加水稀释
,加冰醋酸,升温,加醋酸钠,加NaOH各个n(H+...
答:
加水稀释
,电离平衡右移,所以
氢离子
的物质的量增大,电离度增大,但是由于稀释过程中,主要
离子浓度
都减小(酸性溶液中除了氢氧根浓度增大,因为Kw不变),所以导电性减弱。加冰醋酸是增大了反应物浓度,平衡右移,氢离子物质的量和浓度都增大,导电性增强。但是弱电解质溶液是浓度越小电离度越大,反之...
往醋酸里
加水
,
氢离子浓度
和醋酸根离子浓度都是减小的,
答:
往醋酸里
加水
,
氢离子浓度
和醋酸根离子浓度都是减小的,但醋酸的电离程度会增大。因为加水增大了溶液中粒子的数量,醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小,所以加水可以促进电离。电离平衡:具有极性共价键的弱电解质(例如部分
弱酸
、弱碱。水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中...
稀释
醋酸时会促进还是抑制
水
的电离,水的平衡向哪移动,水的电离程度怎么...
答:
由于酸会电离出H+,碱会电离出OH-,与
水
电离出的
离子
相同,所以在水中加入酸或者碱都会抑制水的电离。当
稀释
醋酸溶液时,由于醋酸电离出的H+
浓度
降低,对水的电离抑制作用减弱,水的电离平衡正向移动,水电离出的H+浓度增大,水的电离程度增大(此时醋酸的电离程度也是增大的,但由于溶液总体积增大了,...
为什么酸性越强
稀释
过程中PH
变化
越大
答:
那样同是一样级的
稀释
,强酸氢离子的量依旧,而
弱酸
因稀释加大了电离度未电离的氢离子也开始电离出来,其氢离子量增加,稀释后的体积一样,强酸中电离出的氢离子量就小于了弱酸电离出的氢离子量,等于电离出的
氢离子浓度
强酸小于弱酸,反应道ph值上就是酸性越强稀释过程中PH
变化
越大。
强碱
弱酸
盐
稀释
后ph为什么酸越弱PH
变化
范围越大?
答:
这个主要和
弱酸
根离子的水解有关 根据Kw=Kh*Ka(水的电离平衡=
弱酸
电离平衡*弱酸根水解平衡)当
稀释
后,只考虑弱酸根离子水解,酸性越弱,电离常数越小,
氢离子浓度
越小,则水解常数越大,结果是水解更强,导致
水
更多被电离,弱酸根与氢离子结合成分子,剩下氢氧根离子,所以酸性越弱,水被电离越多...
为什么强酸
稀释
, PH会变小?
答:
首先二者相等的是H+的物质的量浓度,强酸是全部电离,
弱酸
则部分电离(溶液中仍有相当多和未电离的弱酸分子)。当
稀释
相同的倍数时,二者的H+物质的量浓度都减少,但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续再电离出H+,显然弱酸的PH
变化
比强酸要小。
氢离子浓度
指数(hydrogen ion concentration)是指溶液...
等PH值得两种
弱酸
,
稀释
相同的倍数,为什么越弱
变化
越小
答:
弱酸
只是部分电离,而
加水稀释
促进了电离,但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前
H离子
电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,酸性越弱,其酸的
浓度
越大。
0.1mol的醋酸溶液
加水稀释
后 为什么
H离子
的
浓度
减小而OH根的浓度却增 ...
答:
醋酸溶液中,主要离子就是H+和醋酸根离子,
加水稀释
,肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的。虽然稀溶液的电离程度会增大,但是抵不过稀释导致的H+浓度下降。其实,想想就知道,醋酸稀释了,PH会增大,H+浓度肯定变小的。由于H+变小,OH-与H+乘积又是一个常数,那么OH-
离子浓度
就
变
大了。原本我...
两种
弱酸加水稀释
到同一ph为什么阴
离子浓度
相同
答:
氢离子浓度
相同。
弱酸
中含有大量未电离的分子(比如醋酸含有CH3COOH分子),强酸中所有分子都电离成为氢离子和酸根离子。加相同的
水稀释
后,如果弱酸电离平衡不
改变
,那么两种酸pH相等,且都比原来大。弱酸的电离平衡在稀释后回向正方向移动(比如醋酸电离平衡CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+),可以补偿一些H+,...
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜