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弱酸加水稀释氢离子浓度变化
加水稀释
的过程中,
氢离子浓度
比氢氧根浓度增大的溶液显什么性?_百度知 ...
答:
水会继续电离。因为
水
电离出的[OH⁻]=[H⁺],因此,从比例上来说,[H⁺]的比例增大了,[OH⁻]的比例减小了。即使是呈碱性的强碱
弱酸
盐溶液,
稀释
时,弱酸会继续电离,但根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理),这种电离也只是“减弱”稀释的效果,而不能完全抵消。
醋酸电离,为什么加盐酸后
H离子
的
浓度
增大
答:
解题思路,1,由于醋酸是
弱酸
,加入盐酸后,相对于醋酸的
氢离子浓度
,氢离子的浓度增大,如果对于盐酸来说,氢离子浓度减少。而本题默认是醋酸溶液。2.在水中加入氨水,OH-浓度增大的幅度随着氨浓度的增大而减少,3.
加水稀释
后,氢离子和醋酸根离子浓度降低,根据勒夏特列原理,平衡向生成离子的方向移动...
加水稀释
酸性溶液的有哪些
变化
?
答:
加水稀释
H+总数不会变 即1mol的H+不会变 ph逐渐靠近 7 (这个7是正常情况下) 不会超过7 酸不可能稀释到中性或者碱性 (注意)
解释
弱酸
HAc溶液
浓度
增大时解离度会降低酸性却增大?
答:
稀释
一元弱酸HAc溶液时,其解离度和H+浓度均会增大,这种说法不正确,因为
氢离子浓度
是减小的。PH越小,浓度越大,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。Kθ≈cα2这个公式只表示了
弱酸浓度
与解离度的函数关系,并没有直接表示解离度与氢...
弱酸稀释
后电离程度大了为什么PH
改变
小
答:
在温度不
变
时,一元
弱酸
HA的溶液中,K=c(H+)c(A-)/c(HA)是一个定值
加水
之后,三个
浓度
都下降,导致c(H+)c(A-)/c(HA)的值下降,所以要通过平衡移动来将c(H+)c(A-)/c(HA)值重新提升到K的水平,而要使c(H+)c(A-)/c(HA)变大,就要令c(H+)、c(A-)变大而c(HA)减小,所以平衡...
...解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液
加水稀释
至100mL,测得PH<5...
答:
因为醋酸是
弱酸
,是不完全电离的。
加水稀释
会促进电离 所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,
氢离子浓度
大于10^-5,即ph<5
醋酸
加水稀释
答:
在
加水稀释
之前 由于醋酸是
弱酸
,即弱电解质, 存在着电离平衡 ,即电离方程是可逆的, 而溶液中存在着 CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子。加了水以后,水的体积变大了 那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出
氢离子
和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会...
为什么醋酸钠水解,之后
加水氢
氧根浓度变小,
氢离子浓度变
大?_百度...
答:
醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠。醋酸是
弱酸
部份电离。
加水稀释氢
氧根总数不变,所以
浓度变
小。而醋酸加水电离度加大,可形成
离子浓
发变大。
为什么相同PH的醋酸和盐酸
加水稀释
后,盐酸的PH比醋酸溶液大?
答:
醋酸是
弱酸
,在水中不完全电离,盐酸是强酸,在水中全部离子化,所以相同pH时,盐酸的浓度比醋酸小很多,
稀释
后,由于醋酸根
离子浓度变
低,导致醋酸电离平衡翔离子化移动,也就是有更大比例的醋酸电离了,而盐酸中
氢离子浓度
是随稀释倍数线性
变化
的,所以稀释后pH盐酸高 ...
为什么
稀释
相同倍数后,
弱酸
的
浓度
会
变
小?
答:
弱酸
只是部分电离,而
加水稀释
促进了电离,但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前
H离子
电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,酸性越弱,其酸的
浓度
越大。
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