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弱酸加水稀释氢离子浓度变化
强酸和
弱酸加水稀释
,弱酸PH
变化
小,强酸PH变化大的原因是?
答:
弱酸
存在不完全电离,而
加水稀释
会促进弱酸的电离,从而使得
氢离子浓度
大于强酸稀释后所电离出的氢离子浓度 比如说同为PH=2的强酸与弱酸,加水稀释10倍,强酸变为3,而弱酸则是大于2小于3,理解么?
高中化学→为什么
稀释
醋酸
氢离子
的物质的量会增加?
答:
浓度
降低,电离平衡向右移动,
氢离子
物质的量增加,但物质的量浓度降低,这是由于
稀释
后虽然平衡右移,但仍不能充分电离,新电离出来的氢离子在它和新加入的溶质形成的溶液中的浓度远小于原来溶液中氢离子的浓度。
强碱
弱酸
盐加大量水后平衡右移,为什么
氢离子浓度
增大,氢氧根浓度减小_百...
答:
A-+H2O=HA+OH-,对于这个水解可逆反应,
加水稀释
后,
浓度
减小,单位体积内溶质的微粒数减少,所以平衡向单位体积内溶质微粒数增多的方向移动,即向右移动。但因为溶质的浓度总的来说是减小的,及HA、A-都减小,这时候OH-的浓度同样是减小的,平衡右移只能减弱他们浓度的减小,但不能消除,所以OH-的...
为什么把
水
加入醋酸中,醋酸根电离时的
氢离子浓度
减小,而醋酸根的离子浓...
答:
往醋酸里
加水
,
氢离子浓度
和醋酸根离子浓度都是减小的,但醋酸的电离程度会增大。对于弱电解质,越稀越电离。
稀释
醋酸,会破坏原有的电离平衡,醋酸为了抵抗稀释,会增大电离程度,但氢离子浓度、醋酸根离子浓度都是减小的。
加水稀释
醋酸加水越多
氢离子浓度
减小越多吗?
答:
加水稀释
后,醋酸的浓度变小,
氢离子浓度变
小,但由于醋酸是弱电解质,所以氢离子浓度变小,电离平衡向电离正方向运动,所以醋酸电离度变大
酸性溶液
用水稀释
后酸性增强还是减弱??
答:
不一定,比如说浓硫酸中几乎没有氢离子,所以几乎没有酸性,
加水稀释
后
氢离子浓度
增大,酸性增强.还有一些
弱酸
,没有完全电离,加水后电离度增大,虽然溶剂的体积增大,但氢离子浓度也增大了,所以酸性也可能增大的,碱也是如此.
关于醋酸电离后
加水
氢离子浓度
与醋酸分子浓度的比值为什么增大
答:
弱酸加水
后电离平衡正向移动,加水后应该H+减小 醋酸分子的
浓度
也减小,但弱酸进一步电离,导致其物质的量减小,故比值增大
加水稀释弱酸
,各
离子浓度
如何
变化
答:
醉根
离子浓度
减小,
氢
根浓度减小,氢氧根
浓度变
大
为什么醋酸钠
加水稀释
以后氢氧根
浓度
会减少?
答:
加水稀释
可以增大醋酸的水解程度,c(OH-)会增大,但加水后,体积增大,氢氧根
浓度
会减少。水解是微弱的,水解使c(OH-)增大的量远小于体积增大使c(OH-)减少的量。最终氢氧根浓度会减少。
在溶液
稀释
过程
离子浓度
可能不变吗
答:
如:NaCl溶液
加水稀释
,氢氧根离子和
氢离子浓度
是不变的。在溶液稀释过程离子浓度也可能会减小。如:NaCl溶液加水稀释过程中,氯离子、钠离子的浓度是减小的。在溶液稀释过程离子浓度也可能会增加。如:浓的
弱酸
的稀释,由于弱酸的浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在溶液中,氢离子浓度很...
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