莫尔法是一种银量沉淀滴定法，用铬酸钾做指示剂
原理：在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当AgCl定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与KCrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示站点的到达。
主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ
详解：
以K2CrO4为指示剂 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例 终点前：Ag++Cl-=AgClˉ(白色)Ksp=1.8×10ˉ10 终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12 沉淀的溶解度S：SAgCl 1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄或二氯荧光黄 计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关： [CrO42-]过大------终点提前------结果偏低（-TE%） [CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%） （二）指示剂用量（CrO42-浓度） 理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量 银量法
若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即 公式
实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<±0.1%） 在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。三）滴定条件 1.溶液的酸度 通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性）， 若酸度高，则： Ag2CrO4+H=2Ag++HCrO4- Ka2=3.2×10-7 2HCrO4-?Cr2O72-+H2OK=98 若碱性太强：2Ag++2OH-2AgOH=AgO↓+H2O 当溶液中有少量NH3存在时，则应控制在pH=6.5~7： NH3++OH-NH3+H2O=Ag+Ag(NH3)2 2.沉淀的吸附现象 先生成的AgCl↓易吸附Cl-使溶液中[Cl-]↓，终点提前，滴定时必须剧烈摇动。AgBr↓吸附更强。 3.干扰离子的影响 ①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-） ②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+） ③在弱碱性条件下易水解的离子（Al3+、Fe3+、Bi3+） ④大量的有色离子（Co2+、Cu2+、Ni2+）都可能干扰测定，应预先分离。
原理：
分步沉淀原理指出：若溶液中同时存在几种相同浓度的离子都能和所加入的沉淀剂起反应生成沉淀，则离子沉淀的先后顺序与溶度积有关，溶度积较小的先沉淀。
在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当AgCl定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与K2CrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点的到达。