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用NaOH滴定HCl,以酚酞作为指示剂,为什么是系统误差
如题所述
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推荐答案 2017-06-28
酚酞
遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色。但酚酞的变色范围是 8.2 ~ 10.0,所以当
氢氧化钠
滴定盐酸时,已经完全中和达到H=7是,酚酞并不能变色。只有氢氧化钠滴加过量,达到PH=8.2时才可变色。这种现象属于系统误差。
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第1个回答 2017-06-28
酚酞的变色范围是8.2~10.0,当刚好中和的时候PH值是7,达不到变色范围。
相似回答
酸碱
滴定
时
用酚酞
做
指示剂
存在的误差
是系统误差
还是偶然误差?
答:
是系统误差
。因为是方法本身带来的,是
酚酞
变色点与酸碱反应的化学计量点(等当点)不一致造成的。
定量分析中,下列情况将引起
系统误差
还是偶然误差,或对测定结果无影响...
答:
(2)
系统误差,因为酚酞的变色范围是8-10
,(3)系统误差,不是估计不准
为什么
.用HC溶液
滴定NaOH
溶液时
,用酚酞指示 剂
时,对消耗盐酸体积造成的...
答:
这些OH-离子也能够和
NaOH
反应生成水,从而影响滴定结果。因此,在
使用酚酞指示剂滴定HC
溶液时,如果样品中存在一些OH-离子,则会使所需消耗的NaOH体积减少,产生负
误差
。
...钠溶液
滴定
未知浓度的盐酸,选用
酚酞作为指示剂,
造成测定结果偏高的...
答:
1、
氢氧化钠
容易与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钠,标准溶液理论计算浓度会比实际浓度低一些,所以在
滴定
时用量会稍多一些 2、
酚酞
为碱性
指示剂,
PH大于8才会显色,用的量也会比理论1:1中和的量偏多一些。
用氢氧化钠
标准溶液标定盐酸溶液浓度时
答:
用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时
,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,
若NaOH溶液因贮存不妥吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定进程中尽管其中的Na2CO3按必然量的关系与HCl定量反映,但终点酚酞变色时还有一部份NaHCO...
未经干燥
误差
答:
1.无影响.配溶液本来就是要加水的.2.
系统误差
.酚酞遇碱变红.本来溶液透明的,总不能加到恰好能使溶液变红吧?这个个人认为比较困难.我从来都是用酸滴碱的时候才
用酚酞
.3.PH记没用过.
(1)用HCI
滴定naoh,,用酚酞
做
指示剂,
可以吗,结果会有
误差
吗?
答:
碱滴酸,用碱性变色指示剂,即
酚酞
。而强酸强碱之间的滴定,不管用酸性指示剂还是碱性
指示剂,误差
都不大。盐酸
滴定氢氧化钠,
如果用酚酞作指示剂事实上也是可以的,即终点变色为红色到无色;同理
,用氢氧化钠滴定
盐酸,用...
用标准的
NaOH滴定
未知浓度的盐酸,选用
酚酞
为
指示剂,
造成测定结果偏高的...
答:
CD 考查中和
滴定误差
分析A:滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,导致读数偏小,标准溶液体积偏小,测定结果偏低B:操作正确,测定结果正确C:导致标准溶液体积偏大,测定结果偏高D:导致标准溶液浓度偏小,标准溶液体积偏大...
...的
NAOH滴定HCL
。用甲基橙作
指示剂
无
误差,用酚酞
有误差。
答:
所以不能使NaHCO3+
HCl
=NaCl+H2O+CO2↑这一反应达到
滴定
终点
,用酚酞
有
误差
。而甲基橙作
指示剂
由黄色变为橙色,加酸,能使NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑这一反应达到滴定终点,所以用甲基橙作指示剂无误差。
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