为什么.用HC溶液滴定NaOH溶液时，用酚酞指示 剂时，对消耗盐酸体积造成的误差为负误差？

Question

如题所述

Answer 1

HC溶液是指氯化氢酸溶液，它在水中部分离解成为H+和Cl-离子。而酚酞指示剂只有在酸性溶液时为无色，转变为粉红色的碱性溶液。当NaOH溶液滴定HC溶液时，NaOH会与H+反应生成水，同时产生Na+离子和Cl-离子。由于HC溶液是弱酸，H+浓度不是完全确定的，因此可能存在一定的H+离子已经与水反应生成了一些OH-离子，这些OH-离子也能够和NaOH反应生成水，从而影响滴定结果。因此，在使用酚酞指示剂滴定HC溶液时，如果样品中存在一些OH-离子，则会使所需消耗的NaOH体积减少，产生负误差。

Answer 2

强酸滴定强碱或者强碱滴定强酸，滴定终点的ph都是7。
而无论是用甲基红或者酚酞作为指示剂。
都是距离ph为7有一定差距，甲基红小于7，酚酞大于7。
所以强酸滴强碱，指示剂为甲基红时，必定是必然为负误差，因为滴了更多酸。
强碱滴强酸，指示剂为酚酞时，结果也必然产生负误差，因为需要滴加更对碱。
如果强碱滴定强酸时，以甲基红为指示剂，那结果就是正误差了。