水、氟化氢和氨气的熔沸点可以通过比较它们的分子间相互作用力来进行，水的熔沸点最高，氨气的熔沸点较低，而氟化氢的熔沸点最低。
1.水（H2O）：水分子之间通过氢键形成分子间相互作用力，这种相互作用力较强，导致水具有较高的熔沸点。水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。
水的熔沸点是由其特殊的氢键相互作用力所决定的。在水中，氧原子与两个氢原子形成共价键。由于氧原子的电负性较高，它吸引了氢原子的电子，使得氢原子带有部分正电荷，而氧原子带有部分负电荷。这种电荷差异导致了水分子之间的氢键。
当水冷却时，水分子的平均动能减小，分子之间的距离变小，最终会达到一个临界温度，使得氢键变得强大到足以将水分子牢固地锁在一起。这就是水的熔点。在0摄氏度下，水分子的平均动能减小到足以让氢键形成，导致水从液态转变为固态，即结冰。水的沸点则是水分子的平均动能增加到足以克服氢键的强度，使水分子能够从液态转变为气态，即水蒸气。
氟化氢（HF）：
氟化氢分子之间也通过氢键形成分子间相互作用力，但是由于氟原子比氢原子更电负，氢键相对较弱。因此，氟化氢的熔沸点低于水。氟化氢的熔点为-83.6摄氏度，沸点为19.5摄氏度。
氟化氢的熔沸点较低，这是因为氟化氢分子之间的氢键相互作用力相对较弱。氟原子比氢原子更具电负性，所以氟原子周围的电子云更密集。这导致了氟原子和氢原子之间的氢键较弱，因此需要更低的温度才能让氟化氢分子之间形成稳定的结构。
氨气（NH3）：
氨气中，氨分子之间形成氢键以及范德华力（分子间作用力）。氨气的氢键较水弱，导致氨气的熔沸点较低。氨气的熔点为-77.7摄氏度，沸点为-33.3摄氏度。
氨气的熔沸点也相对较低。氨气分子之间形成的氢键较水分子之间的氢键更弱，因为氮原子和氢原子的电负性差异较小。
除通过熔沸点区分水、氟化氢和氨气外，还可以通过如下方法区分：
物理性质：水是常见的液体，呈无色无味，具有流动性和溶解性。氟化氢是无色气体，有刺激性气味。氨气也是无色气体，具有刺激性气味。
化学性质：水是一种中性物质，但能与某些物质发生化学反应，例如与酸或碱反应。氟化氢具有酸性，能和碱进行中和反应。氨气则具有碱性，可以与酸进行中和反应。
pH值：水的pH值为中性，约为7。氟化氢的溶液呈酸性，pH小于7。氨气的溶液呈碱性，pH大于7。
实验室测试：可以使用试纸或化学试剂进行进一步的测试。例如，酸碱指示剂可以用来测试水样品的酸碱性。氟化银试纸可以用来检测氟化氢气体的存在。氨气试纸可以用于检测氨气的存在。