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弱酸加水稀释氢离子浓度变化
醋酸
加水稀释
后
氢离子
的
浓度
是增大还是减小?为什么
答:
c(H+)=n(H+)/V 醋酸中的
氢离子
虽然因为
水
的加入而使其物质的量增加,但是同时体积也增加,且增加的量远远大于n (H+)所以
浓度
会减小。
为什么0.1摩每升的一元
弱酸用水稀释
后
氢离子浓度
会减小 而不是先增大...
答:
水中的
氢离子
相对于酸碱都可以忽略。
加水稀释
不论怎样氢离子都是要减小的。只不过
弱酸
不会按比例减小,相对于强酸
变化
程度小而已。
为什么一定温度下,
加水稀释弱酸
,
氢离子
的数值会减小
答:
虽然加水是使平衡向电离方向移动,但因为
加水稀释
的程度比促进
弱酸
电离的程度还要大,毕竟还是稀释了,水体积增大的程度是更大的 电离平衡常数是溶液中的电离出来的各
离子浓度
乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值.它只与温度有关,一定温度下就是常数,溶液稀释...
...
加水稀释
十倍后,醋酸溶液和盐酸溶液中
氢离子浓度
的大小关系是怎样的...
答:
对于盐酸,
加水稀释
至原来十倍,体积变为原来的十倍,因为盐酸没有电离平衡,氢离子的物质的量不变,所以,
氢离子浓度变
为原来的十分之一。对于醋酸,由于是
弱酸
,存在电离平衡,所以加水,电离程度增大,氢离子的物质的量增大,而体积变为原来的十分之一,所以,醋酸中氢离子浓度比原来的十分之一要大...
是不是
弱酸
溶液
稀释氢离子
溶度就减小?为什么?
答:
溶液中的各种物质的
浓度
,包括
氢离子
的浓度,只要溶液被
稀释
,那么所有的物质的浓度都会变小.这是一个定理.对于
弱酸
溶液的稀释,当然也符合这个规律.我们知道弱酸溶液被稀释,弱酸的电离程度增大,但弱酸电离度的增大倍数,远小于溶液被稀释的倍数.
稀释
强酸与
弱酸
溶液中的氢氧根的
浓度
如何
变化
H离子
呢
答:
[OH-]增大,[H+]减小,因为K
水
=[OH][H] 总是不变的,
稀释
强酸与
弱酸
,
氢离子浓度
就减小了,,因为K水=[OH][H]不
变
,氢离子浓度减小,所以氢氧根浓度就变大,望采纳
向弱电解质溶液中
加入水稀释
时水中氢离子为何不能使
氢离子浓度
增大?
答:
若在
弱酸
溶液中
加水稀释
,可以促使弱酸的电离,电离出的H^+的数目可增多,但由于稀释,
浓度
会减小。c=n/V,其中溶液体积V是实际增加计,H^+物质的量的增加只是按电离度计电离出的少部分。所以浓度是减少的。
为什么向
弱酸
强碱盐或弱减强酸盐溶液中
加水
HO-或H-
浓度
减小?
答:
这就是一个
稀释
的过程,比如本来含量1mol/L,但是你
加水
,体积增大了,溶剂并没有增加,所以就会相应的
浓度
减小。
醋酸溶液
加水稀释 氢离子
的
浓度
和氢氧根的浓度分别如何
变化
?
答:
加水稀释
,虽然促进了醋酸的电离,因为
弱酸
是越稀越电离,但是物质的量是增大了,但是体积增大的幅度更大,所以H+的
浓度
还是减少了,因为Kw=C(H+)*C(OH-),Kw只与温度有关,所以H+浓度减少,OH-浓度增大
强
弱酸
的
稀释
答:
盐酸是强电解质,
氢离子
都电离出来了,所以0.1mol/L的盐酸的PH=1,是强酸性,所以
加水稀释
到PH为4时,就是氢离子的
浓度
为0.001mol/L,所以加水稀释就是原来的1000倍;氢氟酸是很弱的电解质,只有极少的氢离子被电离出来,酸性很弱,所以0.1mol/L的氢氟酸的PH值要比盐酸大,即PH>1,所以它要...
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