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弱酸加水稀释氢离子浓度变化
是不是
弱酸
溶液
稀释氢离子
溶度就减小?为什么?
答:
弱酸溶液稀释时,氢离子浓度肯定是减小的
。因为不管是弱酸还是强酸,稀释时溶液的酸度肯定降低,也就是氢离子浓度减小。不过弱酸溶液稀释时,氢离子数是增加的。注意,氢离子浓度与氢离子数是两个不同的概念。试想,要是酸溶液稀释后氢离子浓度会增大,那 只要往酸溶液里加加水,就会越来越酸度大了?岂...
a摩尔每升一元
弱酸加水稀释
使体积为原来的n倍为什么
氢离子浓度变
为原来...
答:
即:氢离子浓度变为原来的1/√n
【注】以上计算是在忽略水电离的前提下,如果酸浓度非常低,或该酸电离常数非常低,则水的电离不可忽略。根据电量平衡,溶液中有:[H⁺]=[A⁻]+[OH⁻],[OH⁻]=10⁻¹⁴/[H⁺],则:[A⁻]=[H...
【化学]如题c项,
弱酸加水稀释
,平衡左移,
氢离子浓度
减小,为什么酸性反而...
答:
1、加水稀释弱酸溶液,促进电离,平衡向电离方向移动,氢离子物质的量增加,但氢离子浓度减小
;2、C中,由于加水稀释过程组氢离子的数目在增加,减缓了氢离子浓度变小的程度,最终pH增大相对于同等浓度的强酸来说较小。
NaHSO3溶液
加水稀释
后c(H+)/c(OH-)怎么变?
答:
c(H+)/c(OH-)=c(H+)/(Kw/c(H+))=c²(H+)/Kw;NaHSO3相当于一元
弱酸
,溶液呈现酸性,
稀释
后溶液酸性降低,c(H+)减小,Kw不会
改变
。所以c(H+)/c(OH-)减小;有问题请追问!
弱酸
的浓溶液
加水稀释
时.
离子浓度
为什么
答:
一些
弱酸
,例如醋酸,在浓度较高时不能充分电离,此时
加水
会促进弱酸的电离,使溶液中的
氢离子浓度
增大,直到达到电离平衡状态。
弱酸
的浓溶液
加水稀释
时。
离子浓度
为什么先增加后减小
答:
浓的
弱酸
,由于浓度较高,弱酸分子没有完全电离,大部分以分子形式存在,氢离子浓度很低;当
加水稀释
时,分子开始大量电离,生成大量氢离子,
氢离子浓度变
大,当计息加水时,由于分子基本完全电离,这时只是单纯的稀释作用,氢离子浓度又会变小。求采纳为满意回答。
化学!!!求解释!!! 醋酸
加水
,
氢离子浓度
减少,但是稀氨水加水,氢氧离子...
答:
醋酸是
弱酸
,电离大于水解,电离出的
氢离子
被
水稀释
,浓度减小,氨水是弱碱,水解大于电离,越弱越水解,即加水越多氢氧根
离子浓度
越大
一元
弱酸
HAc
稀释
时解离度和H+
浓度
是增大还是减小?
答:
稀释
一元弱酸HAc溶液时,其解离度和H+浓度均会增大,这种说法不正确,因为
氢离子浓度
是减小的。PH越小,浓度越大,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。Kθ≈cα2这个公式只表示了
弱酸浓度
与解离度的函数关系,并没有直接表示解离度与氢...
弱酸
越稀越电离,当
加水稀释
时,导电性比原来大吗?
答:
这是09年山东的高考题。
加水稀释
时,溶液浓度变小,
氢离子浓度变
小,导电性减弱。电解质溶液的导电性取决于溶液中能够自由移动的离子浓度大小
醋酸
加水稀释
后
氢离子
的
浓度
是增大还是减小?为什么
答:
c(H+)=n(H+)/V 醋酸中的
氢离子
虽然因为
水
的加入而使其物质的量增加,但是同时体积也增加,且增加的量远远大于n (H+)所以
浓度
会减小。
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